化学试卷
说明：1.本试卷分第一卷和第二卷两部分，全卷总分100分，答卷时间80分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 ;C－12;O－16 ;Na－23 ;Cl－35.5 ;Ca－40 ;S－32 ;N－14
3.第一卷答案全部涂在答题卡上，第二卷答案全部写在答卷的相应答案栏上。
第 一 卷
一、选择题(本大题有14小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 （ ）
A．蔬菜腐烂 B．面包发霉 C．灯泡通电后发亮 D．菜刀生锈
2.汽车用乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽油燃料，那么乙醇汽油属于 （ ）
A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D.氧化物
3.生产生活中的以下想法或做法，科学合理的是 （ ）
A．循环用水以节约水资源 B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 D．生活废水不会造成污染，可直接排放
4.能证明分子在化学变化中可分的是 （ ）
A. 加热氧化汞得银白色汞与氧气 B. 10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL
C. 水蒸发为水蒸气 D. 打开汽水瓶，有气体逸出
5.下列对“化学与生活”的认识，错误的是 （ ）
A B C D
6.下列实验操作正确的是： （ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
C. 把氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量。
D. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂。
7.配制508%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是： （ ）
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 量筒 D.漏斗
8.《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：4物质是 （ ）
A. CO B.NO C. SO2 D. NO2
9．面值100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，在防伪油墨中含有MgF2，其中F元素化合价为 （ ）
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
10.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是 （ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
11.“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是 ( )
A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是： （ ）
A． B． C． D．
13.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是： （ ）
| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| A | 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
| B | 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| C | 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| D | 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
第 二 卷
二、填空题 (本大题有5小题，共22分)
15．(5分)生活处处有化学，在H、O、C、Cl、N、K、Ca七种元素中，选择适当的元素，组成符合生产、生活实际需要的物质，将它们的化学式填入空格：
存在于人体胃液中可以帮助消化的酸 ；用来改良酸性土壤的碱 ；农田施用的复合肥 ；最简单的有机物是 ；冶炼生铁的还原性气体是 。
16．（4分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
⑴蔬菜中所含的营养素主要是 。
⑵蛋白质是构成生命的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是 (填序号)。
①葡萄干 ②苹果 ③大豆 ④牛奶 ⑤米饭
⑶糖类是人体所需 的主要来源。
⑷目前市场上有一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品，其含有人体必需的微量元素是 。
17．（4分）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
⑴铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
⑵铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
⑶铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3 + NaOH==NaNO3 + NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
18．(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：
① ② A B C D
⑴氟元素的相对原子质量为 ，X= ；
⑵A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
⑶A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
⑷2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式 。
19．(3分)氯化钾和钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
⑴ 30℃时KNO3的溶解度为 ；
⑵若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
⑶右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。
三、(本题有2小题，共16分)
20．(8分)化学课上，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下列空白：
⑴金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt Au
⑵举出一个金属与酸反应的生成有色溶液的例子（用化学方程式表示）：
。
⑶金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K Ca Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
② 。
⑷写出一个有铜盐生成的置换反应的化学方程式 。
⑸实验中发现铝片与稀盐酸的反应产生气泡的速率比锌与稀盐酸的反应速率更慢，你认为原因是什么？
。
21．(8分)已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体。这几种物质间的转化关系如图所示。请回答：
⑴下列物质的化学式：A 、B 、
甲 ；乙 。
⑵写出甲与A反应的化学方程式 ；
该反应的基本类型属于 ；
⑶若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号） 。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
四、实验题(本题有2小题，共22分)
22． (11分)某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(1)指出仪器名称：a ，b 。
(2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用 (填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物质是 (写化学式)，反应的化学方程式为：
。
(3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，若用C装置收集氧气，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。该反应的化学方程式为 。
(4)实验室若选择B装置制取气体，则该装置还可用于制取的气体 (写化学式)。
23. (11分)暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
⑴对白色粉末成分的猜想和成因分析:
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| ①可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为： 。 |
| ②可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
⑵设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由是： 。
| OH－ | Cl－ | CO | NO | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加 1~2无色酚酞试液 | ||
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 白色粉末中含有 CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 。
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可)： 。
五、计算题 (本题有2小题，共12分)
24．(5分)右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)标签上[功效成分]中的“补钙”以及钙含量中的钙是指 (填编号)
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效成份】补钙
每片中含：
钙(以Ca计)500mg
维生素D100IU
【食用方法】每日1次，每次1片
【规 格】 2.5g/片
①分子 ②单质 ③元素 ④原子
(2)维生素D种类较多，其中维生素的化学式
为：C28H44O，试计算：
① 维生素D2的相对分子质量为 ：
② 维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 ：
(3)该品牌高钙片中碳酸钙的质量分数是多少？
25．(7分)为测定实验室标签标示质量分数为32％的盐酸(如图1)的实际质量分数，小明用pH计测定仪器组成实验装置测定分析(如图2)。实验时，先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪器打印记录加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图(图3)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定的数据结果，计算该瓶盐酸的实际质量分数？（结果保留到0.1%）
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
2010年初中毕业生学业考试化学模拟试题（三）
化学试卷参和评分标准
一、选择题(本大题有14小题，每小题2分，共28分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | C | B | A | A | D | B | D | A | C | C | A | D | D | C |
15．(5分)HCl；Ca(OH)2[或NH3.H2O ]； KNO3； CH4； CO。
16．（4分）(1)维生素； (2)③④ ⑶ 能量（4）碘（或 I）
17．(4分)(1) (1分) B (多选错选0分) (2) (1分)A、C (全对给1分，多选扣1分)
(3) (2分) H2O 碱
18．（7分）(1)19.00 ， 20 ； (2)8； (3)B、C (4) B；
(5) + = +2。
19．(4分)(1) 45.8g (2) 20~30℃ (3)b
三、 (本题有2小题，共16分)
20．（9分）⑴Mg Cu ⑵Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑或 Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑
⑶ ②金属活动顺序中，排在前面的金属把排在后面的金属从盐溶液中置换出来；
⑷2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
⑸铝片表面覆盖一层致密的氧化膜Al2O3，阻止金属铝跟盐酸接触；
21、（8分）⑴ Ca(OH)2 ； NaOH； Na3CO3 ；CaCO3
⑵Na3CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应； ⑶ ①
MnO2
四、实验题(本题有2小题，共22分)
22.（11分）(1)酒精灯 试管 (2)B ；2H2O2====2H2O+O2↑ ；MnO2
(3)A ； d ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) CO2 或H2；
23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| +=↓+ | |
(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 酚酞试液变红色 | 白色粉末中有 | |
| 有气泡产生 | ||
| 和的混合物 | ||
①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)
②+=++↑(或+=+)
五、计算题(本题有2小题，共12分)
24．(5分) (1)③(1分)； (2) ①396 (1分)， ② 84∶11∶4 (1分)
(3)解：设CaCO3的质量为X
X×Ca/CaCO3×100%==0.5g 得X×40/100×100%==0.5g X=1.25g
CaCO3%==1.25g/2.5g×100%==50％ (共2分)
25．（7分）解：（1）参加反应的NaOH质量==20g×40% ==8g（1分）
设参加反应的HCl质量为X
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O （ 2分）
36.5 40
X 8g
36.5/40==X/8g
X = 7.3g （2分）
HCl% = 7.3g/25g×100%== 29.2% （1分）
(2)盐酸有挥发性，部分氯化氢气体挥发到空气中。 （1分）
答：（略） 下载本文
